App今日免费:买房装修必备中国家居风水

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  中国建房子都将讲究风水,现在风水更多用在装修上。作为一种传统文化,对风水有一定的了解可以更好的帮助我们在身心、财运及健康等方面产生积极影响。今天就为大家介绍这款专门讲解家居装修所涉及的风水知识的App,给大家以指导。

  软件关于风水的内容知识和现代家居知识十分吻合,从房屋选购到住宅布局,对门、窗、玄关、客厅、书房、餐厅、厨房、卫浴、阳台等家居风水布局做出了深入浅出的指导,比如卧室床位该如何摆放、玄关的色彩该如何挑选、电视墙要选什么样的以及大门和植物又有什么样的关系等等,通过这些可以让我们通俗的了解一些风水知识。

  房子的好坏,不光取决于我们熟知的坐北朝南、方方正正、上水下水合理,还取决于外环境的影响,入住的时间、房主的生辰八字等都是需要注意的地方。因此如果你觉得风水是关乎运气的重要东西,不妨下载这款App帮着调整自己家居生活的位置。当然由于风水并没有经过科学解释,大家也不必过度陷入其中。

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  中国建房子都将讲究风水,现在风水更多用在装修上。作为一种传统文化,对风水有一定的了解可以更好的帮助我们在身心、财运及健康等方面产生积极影响。今天就为大家介绍这款专门讲解家居装修所涉及的风水知识的App,给大家以指导。

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  尚辅网 尚辅网 尚辅网 第七节电动势产生的机理 一、电动势产生的机理 CuZnZnSO4(aq) CuSO4(aq)Cu ??1??2 ??3 ??4 E=??1+??2+??3+??4 二、液体接界电势差??3 ●产生原因 ●消除方法 ——单液电池 ——盐桥 ●电池电动势例,丹尼尔电池,忽略液接电势??3和接触电势??1, E=??(Cu/Cu2+)+??(Zn2+/Zn) =??++??- 尚辅网 第八节电极电势 ●电极电势的规定 ??标准氢电极 给定电极电动势为给定电极的电极电势E ●标准电极电势表数据为正,实际还原;为负,实际氧化 ●能斯特方程式aA+bB+…==lL+mM+… E= E °- ??电池电动势的表达式。也为电极的电极电势 ??纯固、纯液体或水的活度为1;气体B,用pB/pΘ代活度 ??参加电极反应的H+,OH-的浓度也表示在能斯特方程式中 ??影响E的因素浓度、酸度、沉淀、弱电解质 尚辅网 第九节电极电势和电动势的应用 一、判断原电池的正、负极,计算原电池的电动势 E值较小的为负极;E值较大的为正极E=E(+)-E(-) ●由电池反应设计电池 ??氧化数改变者氧化电对写在左,还原电对写在右 ??氧化数未改变确定一个电极反应,用电池反应减去该电极反应可得另一电极反应。氧化的电对写在左,还原的电对写在右 二、计算弱电解质电离常数KΘ RTlnK?=zFE? E?与K?互求 三、计算难溶电解质溶度积(KspΘ) 五、pH的测定pH?-lgaH+指示电极被测溶液(aH+)参比电极 六、比较氧化剂和还原剂的相对强弱电对的E越小,其还原态易失电子,是较强还原剂;氧化态是较弱氧化剂。反之亦然 * * 尚辅网 16. 在25℃时用标准加入法测定Cu2+浓度,于100mL铜盐溶液中添加0.1mol·dm-3Cu(NO3)2溶液1mL,电动势增加4mV。求原溶液的总铜离子浓度。 解: 尚辅网 17. 用氟离子选择电极作负极,SCE作正极,取不同体积的含F-标准溶液(cF-=2.0×10-4mol·dm-3),加入一定量的TISAB,稀释至100mL,进行电势法测定,测得数据如下: F-标准溶液体积V/mL0.000.501.002.003.004.005.00 电池电动势E/mV ---314 cF-/106mol·dm-3 0 1.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 -6+lgc 0 0.3 0.6 0.8 0.9 1.0 取试液20mL。在相同条件测定,E= -359V。 (1)绘制E—lgcF-工作曲线)计算试液中F-的浓度。时时彩APP必赢彩票软件: 解:(2)约为5.0×10-6×100/20=2.5×10-5mol·dm-3 尚辅网 19. 某试液当含X为1mg·dm-3时,用2cm比色皿在480nm处测定时吸光度为0.420,而另一种含X的试液若用1cm比色皿测定得吸光度值为0.300。试求25mL第二种溶液中含X多少毫克? 解:由A=abc得A2/A1=b2c2/b1c1 c2=A2b1c1/A1b2 =0.300?2?1/(0.420?1)=1.43mg·dm-3 故25mL第二种溶液中含X=1.43?0.025=0.0357mg 尚辅网 20. 用1cm比色皿在分光光度计上测定H2SO4介质中的吸光物质KMnO4和K2Cr2O7,测定得如下数据: 溶液浓度/mol·dm-3A450nm?450nmA565nm ?565nm 单独KMnO4 3.0?10-4 0.080266.7 0.410 1367 单独K2Cr2O7 6.0?10-4 0.260 433 0.000 0.000 K2Cr2O7+KMnO4 未知 0.420 0.320 试计算未知试样中的KMnO4和K2Cr2O7浓度。 解:由? =A/bc=可计算纯物质的? ,见表 解之,cA=c(KMnO4) =2.34 ?10-4 mol·dm-3 cB=c( K2Cr2O7) =8.26?10-4 mol·dm-3 尚辅网 22. 某溶液A符合比耳定律,在波长为450nm处用bcm比色皿测得其吸光度为0.268,在100ml的A溶液中加入1.00mL浓度为100g·dm-3的A物质的标液,在同样条件下测得吸光度值为0.480,求原溶液A的浓度。 解:设原溶液A的浓度为c,则由A= ? bc 得0.268=abc 0.480=ab(c+1) 解之,c=1.26g·dm-3 尚辅网 第六章第九节偏摩尔量 偏摩尔量 ●定义T,p, nC′≠B恒定,某广度性质X对nB的偏导数为偏摩尔量XB ●说明 ①只有系统的广度性质才有偏摩尔量 ②偏摩尔量是强度性质 ③偏摩尔量与系统的温度、压力及浓度有关 ④只有在定温定压及浓度不变时的偏微商才是偏摩尔量。例 是偏摩尔焓, 只是偏微商,不是偏摩尔量 尚辅网 第十节化学势●定义 ●适用范围 ??只做体积功的均相系统 ??对各相温度和压力都相同的多相系统可分别应用 化学势判据 <0自发过程 =0平衡态或可逆过程 >0不可能发生 尚辅网 (一)相平衡条件 ??定温定压下,物质总由化学势高的一相自发地转移到化学势低的一相,当该物质在两相化学势相等,该物质在两相即达相平衡 (二)化学平衡条件 尚辅网 第十一节逸度和活度 一、理想气体的化学势 二、实际气体的化学势——逸度 ??注意气体标准态是同温度,标准压力的纯理想气体状态 五、理想稀溶液的化学势 (一)溶剂化学势 ??溶剂的标准态温度T、标准压力pθ下的纯液体 (二)溶质化学势 尚辅网 六、真实溶液的化学势(了解) (一)溶剂化学势 (二)溶质化学势 ●用质量摩尔浓度bB ??溶质的标准态温度T、标准压力pθ,质量摩尔浓度1mol·kg-1 且符合理想稀溶液性质的假想状态 尚辅网 第十二节稀溶液的依数性 一、蒸气压降低 二、凝固点降低(不生成固溶体) 三、沸点升高 (溶质不挥发) 四、渗透压 尚辅网 第七章 化学平衡与平衡原理 第一节 吉布斯函数变与化学平衡 一、标准平衡常数 aA+bB=lL+mM RTlnK°= ??K°无量纲,只是温度的函数 ??低压下气体B的aB=(pB/pф ) ,纯固体、纯液体和水的aB=1,不出现在Ka ф表达式中 ??仅包括气体和纯固体(纯液体)的多相反应的标准平衡常数表达式中只出现气体的压力项 尚辅网 ?二、化学反应的等温方程式 ●形式 或 或 ●应用 尚辅网 三、温度对化学平衡的影响??范特霍夫等压方程 ●微分式 ●积分式 尚辅网 第四节 酸碱平衡 一、酸碱质子理论 ●定义给出质子(H+)的物质是酸,接受质子的物质是碱。给出或接受质子后变为共轭的碱和酸 ●酸碱反应的实质两个共轭酸碱对之间的质子传递反应 ●H2O分子的质子自递反应 尚辅网 ●酸碱平衡常数衡量水溶液中酸碱反应进行程度的物理量 是酸的解离常数(酸常数)。是碱的解离常数(碱常数), 与 的关系对共轭酸碱对HA–A- 或 p + p = 14 意义酸越强,其共轭碱就越弱;酸越弱,其共轭碱就越强 尚辅网 二、酸碱电子理论 三、 酸碱溶液pH的计算(一)质子条件式 ●定义质子转移反应中得失质子数相等的数学表达式 ●步骤 ①选择质子参考水准(或称零水准) ②得质子产物写在一边,失质子产物写在另一边,得失质子相等 例7.3 列出浓度为Ca mol.dm-3的溶液的 HAc质子条件式 尚辅网 (二)一元弱酸(碱)溶液pH的计算 ●基本公式 尚辅网 ●各种最简式 ??一元弱酸、碱 ??二性物质NaHA(例,NaHS) ?? 缓冲溶液 尚辅网 第五节 配位平衡 配离子的标准平衡常数 二、 配离子溶液有关离子浓度的计算 三、 配位解离平衡的移动酸度,沉淀,氧化还原的影响 尚辅网 四、 EDTA及其配合物的稳定性 ??结构用 H4Y 表示 ??M + Y = MY 稳定常数为 尚辅网 ●酸效应系数αY(H) ●金属离子的配位效应和副反应系数αM αM ●条件稳定常数 Kф’MY 可只考虑酸效应,此时 尚辅网 第六节 氧化还原平衡 二、氧化还原反应方程式的配平方法 (一) 配平原则——离子-电子法 (1)氧化剂得电子总数,必须等于还原剂失电子总数 (2)反应前后各元素的原子总数相等 (3)配平两个半反应式加减电子,使半反应式两边电荷和原子总数相等。若氧原子数不等,根据介质酸碱性,分别加H+或OH-或H2O。总原则:酸性不出现OH-,碱性不出现H+ 尚辅网 第七节 沉淀溶解平衡 一. 溶度积(solubility product,sp)常数Kspф ●定义 ●Ksp的意义 ??反映难溶电解质溶解度的大小:Ksp 小,溶解度小 二. 溶解度s和溶度积Ksp的换算Ksp= mm·nn·s(m+n) 三. 影响难溶电解质溶解度的因素 (一)同离子效应(二)盐效应(三)酸效应(四)配位效应 尚辅网 四、溶度积规则及应用 ???JKspф,?rGmф0,沉淀溶解的方向移动 ●沉淀的生成与分步沉淀 ??J=Kspф, ?rGmф=0,反应处于平衡状态(饱和溶液) ??JKspф,?rGmф>0,向沉淀生成的方向移动(过饱和溶液) ●沉淀溶解的一般条件 JKspф (1)酸碱溶解法 (2)氧化还原溶解法 (3)配位溶解法 尚辅网 第八章电化学基础 第一节电解质溶液的导电机理及法拉第定律 ●阴阳极和正负极 阳极:氧化(失电子),阴极:还原(得电子);正极:电势较高,负极,电势较低 ●法拉第定律1F为1mol电子的电量:96 500C·mol-1 电极反应的反应进度为?时,某电极通过的电量为Q=zF? z——电极反应的电荷数(某电极转移的电子数,或电子转移的物质的量,或通过电量的法拉弟数),取正值 尚辅网 第三节电导、电导率和摩尔电导率 ●电导G电阻R的倒数,单位:1S=1Ω-1 ●电导率κ电阻率的倒数;单位:S?m-1 Kcell=l/A——电导池常数 ● 摩尔电导率?m相距1m平行电极间含1mol电解质的电导 ——与κ的关系 ——单位 S·m2·mol-1 ——与浓度c的关系强电解质 ——离子独立运动定律 尚辅网 第四节电解质的平均离子活度及 德拜一休克尔极限公式 ●定义 ——平均离子活度 ——平均离子活度系数 ——平均离子质量摩尔浓度 ●离子强度I溶液中每种离子的质量摩尔浓度乘以该离子电荷数的平方,所得诸项之和的一半 ●德拜一休克尔极限公式 尚辅网 第五节可逆电池及其电动势的测定 ●电池图式书写的规定负极在左,正极在右;按次序书写 ●可逆电池的必要条件充、放电反应可逆(物质可逆);无电流通过(能量可逆);其它过程可逆 二、电极的类型三类(应会写出电极反应) 尚辅网 第六节原电池热力学

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